Cos'è proprietà colligative?

Le proprietà colligative sono alcune caratteristiche di soluzioni che dipendono dalla concentrazione solutiva del soluto, ma non dalla sua natura chimica.

Le quattro principali proprietà colligative sono:

1. Abbassamento della pressione di vapore: l'aggiunta di un soluto a una soluzione fa diminuire la pressione di vapore della soluzione rispetto a quella del solvente puro. Ciò avviene perché le molecole del soluto "occupano spazio" nella soluzione, riducendo il numero di molecole del solvente che possono evaporare.

2. Sollevamento del punto di ebollizione: l'aggiunta di un soluto aumenta la temperatura di ebollizione della soluzione rispetto a quella del solvente puro. Questo avviene perché il soluto "ostacola" il passaggio delle molecole del solvente, rendendo necessaria una maggior energia per farle evaporare.

3. Abbassamento del punto di congelamento: l'aggiunta di un soluto fa diminuire la temperatura di congelamento della soluzione rispetto a quella del solvente puro. Questo avviene perché il soluto "impedisce" la formazione di un reticolo cristallino ordinato del solvente, rendendo necessaria una temperatura più bassa affinché avvenga la solidificazione.

4. Pressione osmotica: quando si mette una soluzione in un recipiente semipermeabile che permette il passaggio del solvente ma non del soluto, si crea una differenza di pressione tra i due lati della membrana. Ciò avviene perché le molecole del solvente si diffondono attraverso la membrana verso il lato della soluzione contenente il soluto, in un tentativo di ridurre la concentrazione del soluto.

Queste proprietà colligative sono molto utili in diversi contesti, ad esempio nelle soluzioni saline utilizzate per la conservazione dei cibi o nella preparazione di soluzioni intravenose in campo medico.